初中常见化学方程式（一）
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（一）化合反应
1.定义：多变一（２）基本形式：Ａ＋Ｂ＝ＡＢ
2C+O2===2CO 2CO+O2===2CO2 CO2+C===2CO CO2+H2O==H2CO3
2.镁在空气中燃烧：
2Mg + O2 点燃
现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末
3.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃
现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
4.铜在空气中受热：2Cu + O2 △
5.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
6.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O
现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
7.红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O5
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
8.硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃SO2现象：
A.在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B.在空气中燃烧
（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
9.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO2
现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊
10.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO
11.二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温
（二）分解反应
1.定义：一变多
基本形式：ＡＢ＝Ａ＋Ｂ 2HgO===2Hg+O2
2.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电
现象：（1）电极上有气泡产生。H2：O2＝2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
3.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 △
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
4.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 △
5.加热高锰酸钾：2KMnO4 △
6.实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
7.加热氧化汞：2HgO△
8.锻烧石灰石：CaCO3高温CaO+CO2↑（二氧化碳工业制法）
9.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
10.硫酸铜晶体受热分解：CuSO4•5H2O△
(三)置换反应
1.定义：一换一
基本形式：Ａ＋ＢＣ＝ＡＣ＋Ｂ
酸与金属反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
盐与金属反应：2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu
2．金属单质 + 酸—— 盐 + 氢气 （置换反应）
（1）锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
（2）镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
（3）铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑
（4）锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
（5）镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
（6）铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑
（1）－（6）的现象：有气泡产生。
（7）铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
（8）铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
（7）－（8）的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。)
3.金属单质 + 盐（溶液）——另一种金属 + 另一种盐
（1）铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)
（2）锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
（3）铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3+Cu==Cu(NO3)2+2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
4.金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水
（1）焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温
（2）木炭还原氧化铜：C+ 2CuO高温2Cu + CO2↑
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
（3）氢气还原氧化铜：H2 + CuO △
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
（4）镁和氧化铜反应：Mg+CuO△Cu+MgO
（5）氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 △2Fe+3H2O
（6）水蒸气通过灼热碳层：H2O + C高温H2 + CO
（四）复分解反应
1.定义：相互交换（正价与正价交换）
基本形式：ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＣＢ
实例
（1）酸与碱反应：
Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
（2）酸与盐反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
（3）碱（可溶）与盐（可溶）反应：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（4）盐（可溶）与盐（可溶）反应：
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl
复分解反应的条件：满足下列任意一个条件（１）有水生成 （２）有气体生成 （３）有沉淀生成
2.碱性氧化物＋酸→盐＋H2O
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
3.碱＋酸→盐＋H2O
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O
NaOH+HNO3==NaNO3+H2O
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O
4.酸＋盐→新盐＋新酸
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3
5.盐1＋盐2→新盐1＋新盐2
KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3
Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl
6.盐＋碱→新盐＋新碱
CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH
（五）其他反应
1.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃
现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
2.二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：
CO2 + H2O === H2CO3
注意：
如：SO2 + H2O === H2SO3
3.生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2（此反应放出热量）
注意：
氧化钠溶于水：Na2O + H2O ＝2NaOH
氧化钾溶于水：K2O + H2O＝2KOH
氧化钡溶于水：BaO + H2O ==== Ba(OH)2
4.钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃
5.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4•5H2O
6.二氧化碳通入澄清石灰水：
CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H2O现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）
7.氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H2O
8.氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H2O
9.氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
10.氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
11.氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
注意：6－11都是：酸性氧化物 +碱 ——盐 + 水
12.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃
现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
13.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O
现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
14.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热
现象：黑色粉未变成红色，澄清石灰水变浑浊。
15.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温
现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。（冶炼铁的主要反应原理）
16.一氧化碳还原氧化亚铁：FeO+CO高温Fe+CO2
17.一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2
18.光合作用：6CO2 + 6H2O光照C6H12O6+6O2
19.葡萄糖的氧化：C6H12O6+6O2点燃6CO2 + 6H2O
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