初三化学酸碱盐知识点归纳，初中化学酸碱盐知识点总结

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酸碱盐是中考化学的必考点，近几期唯唯会帮大家梳理这部分的基础知识点，可以结合自己所学复习下哦~

 

酸碱盐基础知识点梳理

 

第一部分  常见的酸

 

1. 定义：在水溶液中解离时产生的阳离子全部是氢离子(或H+)的化合物

 

2. 常见酸的特性及用途

 

（1）盐酸

 

① 浓盐酸具有挥发性，敞口放置时瓶口形成白雾，有刺激性气味；纯净的浓盐酸是无色的液体

 

② 用途：用于金属除锈､电镀､化工生产等｡人体胃液中含有盐酸，可帮助消化

 

（2）硫酸

 

① 不易挥发，无味；纯净的浓硫酸是无色､黏稠的油状液体

 

② 浓硫酸的特性：

 

吸水性：实验室中常用来作气体干燥剂

 

脱水性：可使蔗糖､纸张等脱水而炭化

 

腐蚀性：如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠(或NaHCO3)溶液

 

③ 用途：用于金属除锈､生产车用电池､化肥､农药､精炼石油等

 

3. 化学通性（酸5条）

 

酸具有通性的原因是：在水溶液中都能解离出H+(或氢离子)

 

（1）与酸碱指示剂反应：能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色

 

（2）与活泼金属反应：

 

通式：酸+活泼金属→盐+H2↑(置换反应)

 

举例：

 

 

（3）与某些金属氧化物反应

通式：酸+金属氧化物→盐+H2O(复分解反应)

 

举例：

 

 

（4）与碱反应

通式：酸+碱→盐+H2O(复分解反应)

 

举例：

 

 

（5）与某些盐反应

通式：酸+盐→新酸+新盐(酸+碳酸盐→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)

 

举例：

 

 

【注意】不同酸具有“个性”的原因是：含有的酸根离子(或阴离子)不同。

 

如：

 

 

 练一练

 

1. 为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：

 

 

（1）写出能证明A中反应发生的现象_________｡

 

（2）写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式___________________________｡

 

（3）要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是____（写一种即可）｡

 

（4）实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH=2,则废液中所含溶质最多有___种(溶质不计指示剂与气体)｡

 

2. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题｡

 

 

（1）A组试管中都产生H2｡若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是_____｡

 

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是________________｡

 

（3）写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：____________________｡

 

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是_____(填序号)｡

 

答案：

 

1. （1）红色消失(或红色褪去)

（2）CuO+2HCl═CuCl2+H2O

（3）镁(或铝､锌､铁等，写化学式也可)

（4）四(或4)

2. （1）盐酸具有挥发性(或盐酸会挥发出氯化氢气体或制得的氢气中混有氯化氢气体)

（2）红棕色固体逐渐减少，溶液变成黄色

（3）NaOH+HCl═NaCl+H2O

(或2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O)

 

（4）D