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上海高中化学思维导图,上海高中化学知识点总结

2021-06-29 16:28:12  来源:网络整理

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知识点零零碎碎总归不方便,今天老师给大家带来了超级全的高中化学知识点合集。

 

>>>上海高中化学思维导图<<<

 

1、化合价(常见元素的化合价):

 

碱金属元素:Ag、H:+1 F:—1

 

Ca、Mg、Ba、Zn:+2 Cl:—1,+1,+5,+7

 

Cu:+1,+2 Fe:+2,+3 O:—2 S:—2,+4,+6

 

Al:+3 Mn:+2,+4,+6,+7 P:—3,+3,+5 N:—3,+2,+4,+5

 

2、氧化还原反应

 

定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应

 

本质:电子转移(包括电子的得失和偏移) 特征:化合价的升降

 

氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物

 

还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物

 

口诀:升——失——(被)氧化——还原剂 降——得——(被)还原——氧化剂

 

四种基本反应类型和氧化还原反应关系:

 

3、金属活动性顺序表

 

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

 

还 原 性 逐 渐 减 弱

 

4、离子反应

 

定义:有离子参加的反应

 

电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物

 

非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物

 

离子方程式的书写:

 

第一步:写:写出化学方程式

 

第二步:拆:易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;

 

难溶(如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆

 

第三步:删:删去前后都有的离子

 

第四步:查:检查前后原子个数,电荷是否守恒

 

离子共存问题判断:①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);

 

②是否生成弱电解质(如:NH4+和OH-,H+和CH3COO-)

 

③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO32-)

 

④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3-和Fe2+/I-,Fe3+和I-)

 

5、放热反应和吸热反应 化学反应一定伴随着能量变化。

 

放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应

 

常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应

 

吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应

 

常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热碳和二氧化碳的反应C、CO、H2还原CuO

 

6、各物理量之间的转化公式和推论

 

⑴微粒数目和物质的量:n==N / NA,N==nNA NA——阿伏加德罗常数。

 

规定0.012kg12C所含的碳原子数目为一摩尔,约为6.02×1023个,该数目称为阿伏加德罗常数

 

⑵物质的量和质量:n==m / M,m==nM

 

⑶对于气体,有如下重要公式

 

a、气体摩尔体积和物质的量:n==V / Vm,V==nVm 标准状况下:Vm=22.4L/mol

 

b、阿伏加德罗定律:同温同压下V(A) / V(B) == n(A) / n(B) == N(A) / N(B)

 

c、气体密度公式:ρ==M / Vm,ρ1/ρ2==M1 / M2

 

⑷物质的量浓度与物质的量关系

 

a、物质的量浓度与物质的量 C==n / V,n==CV b、物质的量浓度与质量分数 C==(1000ρω) / M

 

7、配置一定物质的量浓度的溶液

 

①计算:固体的质量或稀溶液的体积

 

②称量:天平称量固体,量筒或滴定管量取液体(准确量取)

 

③溶解:在烧杯中用玻璃棒搅拌

 

④检漏:检验容量瓶是否漏水(两次)

 

⑤移液:冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中

 

⑥洗涤:将烧杯、玻璃棒洗涤2—3次,将洗液全部转移至容量瓶中(少量多次)

 

⑦定容:加水至叶面接近容量瓶刻度线1cm—2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至溶液的凹液面最低点刚好与刻度线相切

 

⑧摇匀:反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度均匀 ⑨装瓶、贴标签

 

必须仪器:天平(称固体质量),量筒或滴定管(量液体体积),烧杯,玻璃棒,容量瓶(规格),胶头滴管

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