高中化学常见物质检验及现象，高中化学常见物质的检验方法

今天老师给大家整理了高中化学常考物质检验反应清单！

高中化学常考物质检验反应清单

1、几种重要阳离子的检验

Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

Mg2+能使澄清的石灰水变浑浊，反应生成白色Mg(OH)2沉淀,沉淀能溶于盐酸。

Al3+能与适量的NaOH溶液反应，生成白色Al(OH)3沉淀,沉淀能溶于盐酸或NaOH溶液。

Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水，生成银氨溶液。

NH4+与NaOH溶液反应，加热，放出无色有有刺激性气味的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；用蘸有浓HCl的玻璃棒靠近时冒白烟。

Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2的沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红棕色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色,加入少量新制氯水后，立即显红色。

Fe3+加入KSCN溶液，立即显红色，能与NaOH溶液反应，生成红棕色的Fe(OH)3沉淀。

2、几种重要阴离子的检验

Br-能与AgNO3或可溶性银盐反应，生成淡黄色AgBr沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

I-能与AgNO3或可溶性银盐反应，生成黄色AgI沉淀，沉淀不溶于稀硝酸。

SO32-浓溶液与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体。能使品红褪色，加热后又显红色。能使KMnO4酸性溶液褪色。能与BaCl2反应生成白色BaSO3沉淀，沉淀溶于盐酸, 产生无色有刺激性气味的气体。

3、几种有机物的检验

乙醇：灼热的CuO反应，使其表面黑色的CuO变成光亮的红色，并产生有刺激性气味的乙醛；乙醇、乙酸与浓硫酸的混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有水果味的乙酸乙酯生成。

苯酚：能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀，能与FeCl3溶液反应生成紫色溶液。

甲醛：能发生银镜反应，或与新制Cu(OH)2加热生成红色的Cu2O沉淀。

4、用一种试剂或不同试剂鉴别物质

用一种试剂或不同试剂鉴别物质时，所选的试剂必须能和大多数的鉴别物质发生反应，而且产生不同的实验现象，常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、稀硫酸、NaOH溶液等。

除掉饱和气态烃中的不饱和气态烃(如除去C2H6中的C2H2)通常只能用溴水而不能用KMnO4酸性溶液，原因是KMnO4酸性溶液能把C2H2氧化成气体CO2，C2H6中又增加了新的杂质。

但在鉴别饱和气态烃和不饱和气态烃时，既可以用溴水，又可以用KMnO4酸性溶液，饱和气态烃既不与溴水反应，又不与KMnO4酸性溶液反应，而不饱和气态烃既可以与溴水反应，又与KMnO4酸性溶液反应。

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