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几种常见的碱
常见的碱的氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙[Ca(OH)2],除此之外还有氢氧化钾(KOH)、氨水(NH3·H2O),以及治疗胃酸过多的药物氢氧化铝[ Al(OH)3 ]还有一些生物碱如烟碱(尼古丁)等。
1.氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、化学性质、用途的比较
2.酸、碱、盐溶液的导电性
(1)酸、碱、盐溶于水形成溶液过程会离解出可自由移动的离子,所以酸、碱、盐的水溶液能导电。
(2)酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都存在相同的氢离子(H+)。
(3)碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都存在相同的氢氧根离子(OH-)。
酸碱指示剂
1.酸碱指示剂
遇到酸或碱时能发生特定的颜色变化,这类物质叫做酸碱指示剂,通常也简称指示剂。
常用的酸碱指示剂有紫色石蕊试液和无色酚酞试液
2.酸碱指示剂变色情况
酸碱指示剂只有遇到酸性或碱性溶液时才会显示不同的颜色,在中性溶液中不变色,所以我们把紫色石蕊试液(简称紫)和无色酚酞试液(简称酚)在不同酸碱性溶液中的变色情况总结。
常见考法
酸碱盐在中考中的地位,大家有目共睹,历年中考均有涉及。题型从选择、填空到探究、计算都有其身影。面对化合物的容量最大的一节课,我们要有耐心去记忆知识、理解知识、运用知识。下面就几例来看酸碱盐的中考题目。
误区提醒
1、在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断搅拌。切不可将水倒进浓硫酸中,可简单的记为“酸入水,且慢慢,用力搅拌不停断,切忌不可水入酸”。如果水倒进浓硫酸中,由于水的密度小,浮在硫酸的上面,硫酸溶解时放出的热量不易散失,使水暴沸,带着酸向四处飞溅,有可能发生意外。
2、使用氢氧化钠必须十分小心,防止皮肤、衣服被它腐蚀,实验时最好戴防护镜,防止溶液溅到眼睛里。如果不慎沾到皮肤上,要用较多的水冲洗,再涂上硼酸溶液。
3、浓盐酸具有挥发性,敞口放置溶质HCl氯化氢质量减小,溶剂质量不变,溶液溶质质量分数变小。浓硫酸具有吸水性,敞口放置吸收空气中的水,溶剂质量增加,溶液溶质质量分数变小。
4、根据化学式判断酸和碱
酸——化学式通式 HnR,R表示酸根离子,化学式特点为氢元素开头,在水溶液中能解离出H+和酸根离子,但注意H2O不是酸(属于氧化物),而CH3COOH醋酸,属于酸。
碱——化学式通式为 M(OH)n ,M表示金属元素,化学式特点为氢氧根离子结尾,在水溶液中能解离出OH-和金属阳离子,但注意NH3•H2O(氨水),化学式不符合这一特点。