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下面是好未来爱智康小编为大家整理的2021年上海高考化学复习知识点(硝酸综述),希望能够帮到各位准考生!
概述
硝酸是强酸,具有酸的通性;
浓、稀硝酸都有强的氧化性,浓度越大,氧化性越强。
硝酸属于挥发性酸,浓度越大,挥发性越强,
硝酸不太稳定,光照或受热时会分解;
硝酸有强烈的腐蚀性,不但腐蚀肌肤,也腐蚀橡胶等,
工业制硝酸用氨的催化氧化法。
硝酸可与大多数金属反应,通常生成硝酸盐。
浓硝酸可氧化硫、磷、碳等非金属成高价的酸或相应的氧化物,本身还原为二氧化氮。
硝酸与苯的硝化反应
硝酸与甲苯的硝化反应(制TNT)
硝酸与乙醇的酯化反应。
与甘油的酯化反应
硝酸与金属反应的“特殊性”及规律
浓硝酸与铁、铝的钝化现象(原因及应用:钝化。常温可以用铝罐车或铁罐车运硝酸)(
浓、稀硝酸与活泼金属反应都不生成氢气
浓、稀硝酸能与铜、银等不活泼金属反应
与金属反应时硝酸的主要还原产物:
与铜、银等不活泼金属反应,浓硝酸生成NO2,而稀硝酸生成NO
与锌、镁等活泼金属反应,还原产物比较复杂,其价态随金属活泼性增强和酸的浓度降低而降低,最低可得NH4+。
浓、稀硝酸与金属反应中的作用:表现出——酸性、强氧化性
稀硝酸与铁反应,如果硝酸过量,生成三价铁盐,如果铁过量,生成二价铁盐。
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