上海初三化学期末考试复习资料知识点

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　　上海初三化学期末考试复习资料知识点！同学们期末考试马上就要开始了，大家正在紧张的复习，同学们复习时要抓住各科的知识点。下面是小编特意为大家整理的上海初三化学期末考试复习资料知识点，供大家参考使用。

 

上海初三期末考试各科复习资料与知识点汇总

　　第一单元走进化学世界

　　一、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学.

 

　　二、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

　　1、物理变化：开水沸腾、灯丝发亮、海水晒盐、冰雹融化、玻璃破碎、干冰升华、石油分馏、气压锅爆炸、酒精挥发、铁拉成铁丝

　　化学变化：煤气燃烧、铁锅生锈、蔬菜腐烂、鞭炮爆炸、豆浆变酸

　　3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

　　4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

 

　　三、探究空气中二氧化碳含量和与二氧化碳相关的问题。

　　(1)怎样检验二氧化碳?(2)怎样证明吸入的空气中二氧化碳含量比呼出的气体低?(3)如何证明蜡烛的组成中含有碳、氢元素?

 

　　四、药品的取用

　　1、实验室常用仪器的用途和使用规则P150

　　直接加热容器：①试管;②蒸发皿(瓷器);垫石棉网加热：烧杯

　　2、药品的取用规则P152

　　3、药品的存放及取用P18收集气体应用集气瓶;量取一定体积的液体需用量筒;溶解较多固体时应用烧杯;取用粉末状固体药品一般使用药匙;取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。

　　4、物质的加热给试管里的固体加热要略向下倾斜。给试管里的液体加热，液体不超过试管容积的1/3。给药品加热时，发现试管炸裂，可能原因有：(1)试管外壁有水未擦干。(2)给试管中的固体药品加热时，试管口没稍向下倾斜(3)给试管加热时，没先给整个试管均匀受热(4)给试管加热时，酒精灯的焰心与试管接触

 

　　五、药品和仪器的处理

　　(1)玻璃仪器洗净的标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。放置:倒放在试管架上

　　(2)实验后药品不能放回原瓶.

 

　　第二单元我们周围的空气

　　一、空气的主要成分及作用

　　空气成分按体积分数计算,大约是:氮气(N2)78%、氧气(O2)21%、稀有气体0.94%、二氧化碳(CO2)0.03%、其他气体和杂质0.03%1.氮气(N2)

　　(1)氮气的物理性质:无色、无味的气体,难溶于水(2)氮气的化学性质:不燃烧、不支持燃烧,化学性质较稳定,(3)氮气的用途:①制硝酸和化肥的原料②保护气③医疗上用液氮冷冻作麻醉剂④超导材料在液氮的低温环境下显示超导性能

　　2.稀有气体(氦:He氖:Ne 氩:Ar 氪Kr 氙:Xe)(1)物理性质:无色、无味,通电时能发出不同颜色的光

　　(2)化学性质:非常稳定,通常极难与其他物质发生化学反应(3)用途:①保护气②电光源:照明灯、霓虹灯、航标灯等③氦气可用与充空气球

 

　　二、实验探究空气中氧气的体积分数

　　(1)燃烧匙中一般放红磷,而且要过量,目的是为了把集气瓶内的氧气全部消耗掉

　　(2)不能用木炭、硫磺代替红磷. 用木炭的话，虽然消耗了氧气，但是又产生了二氧化碳气体，这样体系里面的气体压力不会变小，水就压不进来了，这样测不出氧气的体积分数.不能用铝箔、铁丝来代替红磷,因为它们不能在空气中燃烧.如用木炭来做实验，将集气瓶底的水改为氢氧化钠溶液.

　　(3)实验现象: 实验现象：①红磷(不能用木炭、硫磺、铁丝等代替)燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。得到结论：氧气约占空气体积的1/5。实验原理实验原理: 4P+5O2点燃2P2O5

　　分子的特征(1)分子微粒是在不断运动。(2)分子间存在一定的间隔。(3)分子有一定的质量和体积

　　分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。

 

　　五、水的净化

　　(1)纯水与天然水的区别是什么?硬水与软水的区别是软水上沉有大量的泡沫，硬水有或者很少的泡沫并上沉有浮渣。什么?

　　(2)净化水的操作：静置沉淀--吸附沉淀--过滤--蒸馏水,这是从低到高的顺序.

　　(3)明矾和活性炭的净水的原理分别是什么?

　　(4)什么样的混合物可以用过滤的方法进行分离?过滤的操作要领“一贴两低三靠”的含义是什么?

　　六、水污染水污染的主要来源是什么?应如何防治?

 

　　七、节约用水：列举生活中常见的节约用水的做法?

 

　　第四单元物质构成的奥秘

　　一、原子的构成

　　(1)知道原子是由原子核和核外电子的构成。

　　(2)原子是由哪几种粒子构成的?它们是怎样构成原子的?为什么整个原子不显电性?原子的空间分布和质量分布分别有什么特点?

 

　　二、记住一些常见元素的名称和符号

 

　　三、知道元素的简单分类

　　元素可以分金属，稀有气体,非金属固体元素三类，不同类别的元素的最外层电子数和化学性质各有什么特点。微粒:是微观概念,既讲种类又讲个数如:可以讲有两种原子,也可以讲有两个原子

　　元素:是宏观概念,只讲种类不讲个数如:只可以讲有两种元素,不可以讲有两个元素

 

　　四、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素，如：8、18、28、38、48等

 

　　五、形成“化学过程中元素不变”的观念

　　化学反应前后，元素的种类和质量是否改变?微观原因是什么?

 

　　六、核外电子

　　初步认识核外电子在化学反应中的作用，为什么说最外层电子数决定元素的化学性质?

 

　　七、原子与离子

　　知道同一元素的原子和离子可以相互转化。如：Na与Na+、S与S2-如何相互转化?在转化过程中，质子数、中子数、最外层电子数变化情况?知道离子是构成物质的微粒，NaCl是由什么粒子构成的?

 

　　八、说出几种常见元素和原子团的化合价

　　K、Na、Ca、Zn、Mg、Cl、Al、SO4、OH、NO3、NH4、CO3等。

 

　　九、能用化学式表示常见物质的组成

　　(1)根据俗称写化学式;(2)根据用途写化学式;(3)根据化合价写化学式。2H2表示两个氢分子;2H表示两个氢原子;2H+表示两个氢离子。

 

　　十、能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算

　　(1)计算相对分子质量;(2)计算元素间的质量比;(3)计算某一元素的质量分数;

 

　　第五单元化学方程式

 

　　一、认识质量守恒定律，认识常见反应中的质量关系

 

　　(1)铁钉生锈后质量为什么增加?(2)高锰酸钾加热一段时间后，剩余固体质量为什么减少?

　　二、用微观的观点对质量守恒定律作出解释

　　(1)知道质量守恒的微观原因?(2)会推断未知物质的化学式(注意有无系数)

 

　　三、探究化学反应中的质量关系

　　在什么情况下，必须在密闭体系中进行实验。

 

　　四、能正确书写简单的化学方程式

　　(1)查化学式--- 根据化合价;(2)查配平--- 数原子数，尤其氧原子;

　　(3)查条件和箭头---- 根据所学知识或题目所给信息。

 

　　五、能根据化学方程式进行简单的计算

　　(1)化学方程式的配平必须要查;(2)比例式必须要列;(3)设答必须要完整;

　　(4)单位，x---不带单位，数字---必须带。

 

　　第六单元碳和碳的氧化物

 

　　一、认识物质的多样性

　　(1)碳的单质：金刚石、石墨、C60、碳纳米管;认识同种元素可以形成不同单质;

　　(2)无定形碳：木炭、活性炭、焦碳、碳黑的特性和用途;

 

　　二、初步学习实验室制取CO2 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。

　　实验室制二氧化碳CaCO3+ 2HCl ==CaCl2 + CO2↑+ H2O

　　(2)依据什么选择发生装置和收集装置?常见的发生装置有哪些?常见的收集装置有哪些?

　　(3)如何进行气体的检验和验满、验纯(可燃性气体)?

 

　　三、温室效应：知道温室效应的成因和防治;注意与空气污染、酸雨污染的防治区别。

 

　　五、探究CO2的主要性质及其用途

　　二氧化碳溶于水CO+ HO === H2CO3

　　碳酸易分解H2CO3==== CO2↑+ H2O

　　二氧化碳和石灰水反应CO2+ Ca(OH) 2=CaCO3↓+ H2O

 

　　六、知道CO的主要性质及其用途

　　CO的主要性质：可燃性、还原性、毒性

　　具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。毒性

　　氢气还原氧化铜H2 + CuO △Cu + H2O

　　碳还原氧化铜C + 2 CuO高温2 Cu + CO2↑

　　碳还原氧化铁3 C + 2 Fe2O3 高温4 Fe + 3 CO2 ↑

　　一氧化碳还原氧化铜CO +CuO加热Cu + CO2

　　一氧化碳还原三氧化二铁3 CO +Fe2O3高温2 Fe + 3 CO2

 

　　第七单元燃料及其利用

 

　　一、认识燃烧、缓慢氧化和爆炸的条件及防火、灭火、防爆炸的措施

　　(1)燃烧的条件及可燃物燃烧的条件;(2)缓慢氧化的条件(3)爆炸发生的条件;

　　(4)防火灭火的原理和方法;(5)防爆炸的措施(列举实例)

 

　　二、实验探究燃烧的条件

　　(1)与氧气接触，温度达不到着火点;(2)温度达到着火点，不与氧气接触;(3)两者皆满足

 

　　四、燃料有关问题

　　石油的几种产品及主要用途(汽油、柴油、液化石油气等);知道石油是由沸点不同的有机物组成的混合物;了解我国能源和资源短缺的国情;知道化石燃料是人类重要的自然资源;形成?利用?主要组成元素?所属物质类别?最简单的有机物是甲烷。

　　了解使用H2、CH4、C2H5OH、液化石油气、汽油、煤等燃料对环境的影响?懂得选择对环境污染较小的燃料;认识新能源开发的重要意义。

　　甲烷在空气中燃烧CH4 + 2 O2点燃CO2 + 2 H2O

　　酒精在空气中燃烧C2H5OH + 3 O2点燃2 CO2 + 3 H2O

 

　　五、认识燃料完全燃烧的重要性：意义?不完全燃烧的后果?措施?

　　(O2、H2、CO2、CO、C)氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。氢气是无色无味，密度最小，难溶于水;二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。干冰是CO2固体。一氧化碳是无色无味，密度比空气略小，难溶于水。甲烷是无色无味，密度比空气小，极难溶于水。俗名沼气(天然气的主要成分是CH4)

 

　　以上就是小编为大家收集整理的上海初三化学期末考试复习资料知识点，希望能帮助到大家。同学们想要获得任何学科的辅导，可拨打免费咨询电话：4000-121-121，那里有专业的老师为您解答。

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